Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Тесты для самоконтроля. 1. Выражение ω (СаС12)= 5% означает:

ТЕСТ 1

1. Выражение ω (СаС12)= 5% означает:

а) 5 г СаС12 растворено в 95 г Н2О, б) 5 г СаС12 растворено в 100 г Н2О,

в) 5 г СаС12 растворено в 1000 г Н2О.

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO4 равна:

а) 80,0 г/моль, б) 31,75 г/моль, в) 79,5 г/моль, г) 16 г/моль.

3. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода, б) вода + поваренная соль, в) вода + глина,

г) вода + масло.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) МЭкв=2М, б) МЭкв=М/2, в) МЭкв=М/4, г) МЭкв=М/n.

 

ТЕСТ 2

1. Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:

а) 1 л раствора, б) 1 л растворителя, в) 100 г растворителя,

г) 100 г раствора.

2. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

3. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С1V2= С2 V1, б) С1V1= С2 V2, в) V2= V1

4. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г, б) 46,8 г, в) 29,25 г. г) 56,25г.

5. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

 

ТЕСТ 3

1. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора.

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO4 равна:

а) 80,0 г/моль, б) 31,75 г/моль, в) 79,5 г/моль, г) 16 г/моль.

3. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

4. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С1V2= С2 V1, б) С1V1= С2 V2, в) V2= V1

5. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода, б) вода + поваренная соль, в) вода + глина,

г) вода + масло.

 

ТЕСТ 4

1. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

2. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г, б) 46,8 г, в) 29,25 г. г) 56,25г.

3. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) МЭкв=2М, б) МЭкв=М/2, в) МЭкв=М/4, г) МЭкв=М/n.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;

б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалент Cu(NO3)2 равен:

а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.

 

ТЕСТ 5

1. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С1V2= С2 V1, б) С1V1= С2 V2, в) V2= V1

2. Выражение ω (СаС12)= 5% означает:

а) 5 г СаС12 растворено в 95 г Н2О,

б) 5 г СаС12 растворено в 100 г Н2О,

в) 5 г СаС12 растворено в 1000 г Н2О.

3. Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:

а) 2, б) 0,6, в) 1,5, г) 0,5.

4. При полной нейтрализации Н3РО4 её эквивалент равен:

а) 49 г/моль, б) 98 г/моль, в) 32,6 г/моль, г) 196 г/моль.

5.Методом точной навески можно приготовить раствор:

а) Na2CO3, б) HCl, в) H2SO4, г) KOH.

 

Ответы к тестам

ТЕСТ 1

№ ВОПРОСА
ОТВЕТ а а б б б

 

ТЕСТ 2

№ ВОПРОСА
ОТВЕТ а б б б г

 

ТЕСТ 3

№ ВОПРОСА
ОТВЕТ г а б б б

 

ТЕСТ 4

№ ВОПРОСА
ОТВЕТ г б б б в

 

ТЕСТ 5

№ ВОПРОСА
ОТВЕТ б а б б б

 

Литература

ЛИТЕРАТУРА ОСНОВНАЯ

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и другие. Под ред. Ю.А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов.(Ред. В.А. Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.

3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М: Высшая школа, 4 изд., 255с., 2010г.

 

ЛИТЕРАТУРА ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976с.- ГЭОТАР Медиа, 2007г.

 




©2015 studenchik.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.