Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ТРУДА

Перед началом эксперимента необходимо подробно изучить методику проведения и порядок выполнения каждого задания.

Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами и щелочами. При попадании их на кожу или одежду необходимо немедленно смыть их струей воды.

При работе со стеклянной посудой и термометром требуется осторожность, чтобы их не разбить и не поранить себя.

 

МЕТОДИКА И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

 

Задание 1

Зависимость скорости химической реакции

От концентрации реагирующих веществ

 

Эту зависимость изучают на реакции тиосульфата натрия с серной кислотой

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3

Получающаяся тиосерная кислота неустойчива и легко разлагается

H2S2O3 S + H2O + SO2

Суммарно процесс можно представить так:

Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O

Наблюдается помутнение раствора за счет выделения серы.

Изменяя концентрацию тиосульфата натрия, замеряют время от момента слива растворов до начала помутнения. По этому промежутку времени (τ) судят об относительной скорости химической реакции.

1. В три пробирки пипеткой (на 10 мл) набрать по 10 мл раствора 2%-й серной кислоты.

2. В три других набрать раствор 2%-го тиосульфата натрия и воду в количествах, указанных в табл.1. При этом пользоваться пипеткой на 5 мл (для раствора тиосульфата натрия и воды)

П и п е т к и н е п у т а т ь !

3. Слить попарно приготовленные растворы тиосульфата натрия и серной кислоты в химический стакан и замерить по секундомеру время от момента слива растворов до начала помутнения.

4. Время записать в табл.1.

5. Раствор с осадком вылить, стакан тщательно вымыть, сполоснуть дистиллированной водой и проводить в нем следующий опыт.

6. Произвести расчет относительной скорости реакции по формуле (2). Результаты опытов записать в табл.1.

Таблица 1

№ опыта Объем, мл Концентрация, моль/л Na2S2O3 Время до начала помутнения, τ, с Относительная скорость реакции (v =1/ τ)
Раствор соли Кислота H2SO4
Na2S2O3 H2O
0,13    
0,26    
- 0,39    

 

       
   
 

7. Построить график зависимости относительной скорости от концентрации.

8. Сделать вывод о влиянии концентрации на скорость реакции.

 

Задание 2

Зависимость скорости химической реакции




©2015 studenchik.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.