Помощничек
Главная | Обратная связь


Археология
Архитектура
Астрономия
Аудит
Биология
Ботаника
Бухгалтерский учёт
Войное дело
Генетика
География
Геология
Дизайн
Искусство
История
Кино
Кулинария
Культура
Литература
Математика
Медицина
Металлургия
Мифология
Музыка
Психология
Религия
Спорт
Строительство
Техника
Транспорт
Туризм
Усадьба
Физика
Фотография
Химия
Экология
Электричество
Электроника
Энергетика

Физические свойства двойных солей



Двойные соли представляют собой твёрдые кристаллические вещества, существующие обычно в виде кристаллогидратов: KAl(SO4)2 • 12H2O

Часть из них бесцветна, например, соль Мора - (NH4)2Fe(SO4)2 • 6 H2O и алюмокалиевые квасцы.

Однако, если в состав кристаллогидратов входит Cr3+, то они имеют фиолетовый цвет, Fe3+ - оранжево-коричневый, Ni2+ - серо-зеленый.

 

 

Химические свойства двойных солей

Химические свойства двойных солей определяются составом входящих в них катионов и анионов. Например, сульфат алюминия натрия реагирует со стехиометрическим количеством щёлочи с выпадением осадка гидроксида алюминия:

NaAl(SO4)2 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 2 Na2S

В избытке концентрированной щёлочи реакция идёт с образованием комплексной соли:

NaAl(SO4)2 + 4 NaOH → Na[Al(OH)4] + 2 Na2SO4

конц. в избытке

Эта же двойная соль за счёт своего аниона может взаимодействовать с нитратом бария:

NaAl(SO4)2 + 2 Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + NaNO3 + 2 BaSO4

При взаимодействии соли NH4Cr(SO4)2 со фторидом хрома происходит осаждение практически нерастворимого фторида хрома (III)

2 NH4Cr(SO4)2 + 6 NaF → 2 CrF3↓ + (NH4)2SO4 + 3 Na2SO4

Некоторые двойные соли за счёт входящих в их состав катионов – восстановителей могут окисляться сильными окислителями. При этом, хотя реакция проводится в кислой среде, но кислота не затрачивается, а наоборот ещё и получается: 10 KCr(SO4)2 + 6 KMnO4 + 11 H2O 5 H2Cr2O7 + 6 KHSO4 + 6 MnSO4 + 2 K2SO4

2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O72− + 14 H+ │5

MnO4+ 8 H+ Mn2+ + 4 H2O │6

---------------------------------------------------

10 Cr3+ + 11 H2O + 6 MnO4+ 48 H+ → 5 Cr2O72− + 22 H+ + 6 Mn2+ + 24 H2O

В некоторых случаях из шонита при окислении получаются квасцы:

10 (NH4)2Fe(SO4)2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4

→ 10 NH4Fe(SO4)2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 14 H2O + 5 (NH4)2SO4

Эта же соль при нагревании за счёт катиона аммония реагирует со щёлочью с выделением газообразного аммиака. При этом так же происходит разложение гидроксида Fe(II) на оксид Fe(II) и воду.

(NH4)2FeSO4 + 4 KOH → 2 NH3↑ + 3 H2O + FeO↓ + 2 K2SO4

 

При взаимодействии с алюминием ион Cr3+ замещается на ион Al3+, а хром осаждается в виде металла:

NH4Cr(SO4)2 + Al → NH4Al(SO4)2 + Cr↓

 

 

Применение солей

Очень многие соли применяются в создании строительных материалов, в сельском хозяйстве, различных отраслях промышленности, медицине и конечно же в химической, химико-фармацевтической и пищевой промышленности. Ниже приведены примеры разнообразного применения солей.

Карбонат кальция CaCO3, который в природе встречается в виде известняка, мела и мрамора широко применяется в производстве негашёной (жжёной) извести - СаО, гашёной извести Са(ОН)2 и цемента.

Ортофосфат Ca3РO4 применяется как осветлитель сахарных сиропов, как протрава при крашении тканей и как стабилизатор полимеров.

Основная соль – гидроксоапатит Ca5(РO4)3(ОН) и смешанная соль фторапатит Ca5(РO4)3F являются сырьём для получения белого и красного фосфора и фосфорных кислот. Фторапатит служит также для получения фтора и его соединений.

Кислые соли: Ca(Н2РO4)2 и CaНРO4 являются главными компонентами составов фосфорных удобрений: простого суперфосфата и двойного суперфосфата.

Нитрат калия KNO3 применяется как калийное и азотное удобрение, как сырьё в производстве стёкол для химической посуды, для производства чёрного пороха.

Нитрат бария Ва(NO3)2 применяется как компонент составов для получения эмалей и глазури и в пиротехнике: даётсигнальные составы зелёного цвета.

Нитрит натрия NaNO2 применяется при получении солей диазония, нитрозаминов, многочисленного класса азокрасителей. До сих пор применяется как фиксатор окраски мясных продуктов, хотя со вторичными аминами, имеющимися в организме человека или принимаемыми им в виде лекарства даёт канцерогенные N-нирозамины.

Сульфиды натрия Na2S и аммония (NH4)2S широко применяются для восстановления ароматических нитросоединений в ароматические амины. Сульфид натрия кроме того применяется как компонент состава для удаления наружного слоя шкур, при выделении целлюлозы из древесины, как дегазирующее вещество для боевых химических веществ.

Хлориды алюминия и железа (III) применяются как катализаторы в реакциях изомеризации, ацилирования и алкилирования по Фриделю-Крафтсу и хлорирования в бензольное ядро. Хлориды аммония NH4Сl и меди (I) CuCl при димеризации ацетилена.

Такие соли как перманганат калия, дихромат калия, гипохлорит кальция, хлорат калия являются сильными окислителями и применяются в этом качестве в производстве красителей и лекарственных препаратов, оксицеллюлоз (памперсы и гигиенические прокладки), для обезвреживания сточных вод, дезинфекции отхожих мест и помоек.

Очень многие соли являются аналитическими реагентами на определённые катионы или анионы. Например, нитрат серебра AgNO3 на хлорид, бромид и йодид-ионы, хлорид бария на сульфат-ион, роданид (тиоцианат) калия KCNS жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] на катион железа (III) , а красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] на катион железа (II).

 

Содержание

Тема или раздел темы Стр.
Соли. Определение, примеры солей.
Классификация солей.
Средние соли. Определение, примеры средних солей.
Способы получения средних солей.
Получение средних солей путём взаимодействия металлов с кислотами
Получение средних солей путём взаимодействия металлов с кислыми солями
Получение средних солей путём взаимодействия благородных металлов с кислотами- окислителями
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с основными и амфотерными оксидами
Получение средних солей путём взаимодействия кислот со щелочами
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с нерастворимыми в воде основаниями
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с амфотерными гидроксидами
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с гидросилсодержащими комплексами
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с аммиаксодержащими комплексами
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с аммиаком
Получение органических средних солей путём взаимодействия кислот с первичными, вторичными и третичными аминами
Получение четвертичных аммониевых солей путём взаимодействия кислот с четвертичными аммониевыми основаниями
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с солями более слабых, чем они кислот
Получение средних солей путём взаимодействия кислот с солями летучих кислот
Получение средних солей путём взаимодействия кислотных оксидов со щелочами, нерастворимыми в воде основаниями и амфотерными гидроксидами
Получение средних солей путём взаимодействия кислотных оксидов с основными и афмотерными оксидами
Получение средних солей путём сплавления основных оксидов с амфотерными
Получение средних солей в реакциях ионного обмена между солями
Получение средних солей в окислительно-восстановительных реакциях между солями в нейтральной, кислой и щелочной средах
Получение средних солей путём обменных реакций других средних солей с кислотными оксидами
Получение средних солей из других средних солей путём реакции замещения на металл, стоящий в ряду напряжений левее металла исходной соли
Получение средних солей из других средних солей путём их взаимодействия с простыми веществами (кислородом или серой)
Получение одних трудно растворимых средних солей из других трудно растворимых солей
Получение одних средних солей из других путём их диспропорционирования
Получение одних средних солей из других путём каталитического разложения
Получение одних средних солей из других путём термического разложения
Получение одних средних солей из других под действием кислот или щелочей
Получение средних солей при разложении комплексных соединений
Физические свойства средних солей
Температуры плавления и кипения средних солей
Цвет средних солей
Запах средних солей
Растворимость средних солей
Зависимость растворимости солей от температуры
Зависимость растворимости солей от природы катиона и от природы растворителя
Тепловые эффекты при растворении средних солей
Химические свойства средних солей.
Термическая стабильность средних солей.
Реакции разложения нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния
Реакции разложения нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений от магния до меди включительно. Реакции разложения нитрата марганца.
Реакции разложения нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений после меди
Реакции разложения нитрата и нитрита аммония
Реакции разложения дихромата аммония
Реакции разложения сульфатов. ОВР при разложении
Реакции разложения хлоратов в присутствии и в отсутствии катализаторов
Реакции разложения карбонатов металлов
Реакции средних солей с кислотами
Реакции сухих средних солей летучих кислот с нелетучими кислотами
График зависимости растворимости различных солей оттемпературы
Реакции средних солей со щелочами
Реакции средних солей с аммиаком и гидратом аммиака
Реакции средних солей с металлами, стоящими в ряду напряжений до металлов, входящих в состав этой соли.
Реакции ионного обмена междусредними солями
Реакции ионного обмена междусредними и комплексными солями
Окислительно-восстановительные реакции между средними солями
Реакции соединения средних солей с простыми веществами (кислородом, серой)
Перевод одних трудно растворимых средних солей в другие трудно растворимые соли
Кислые соли.Определение.
Способы получения кислых солей
Получение кислых солейиз средних действием соответствующих кислот
Получение кислых солейиз средних действием иных кислот
Получение кислых солей действием кислотных оксидов на растворы щелочей
Образование гидродифторидов при взаимодействии фторидов щелочных металлов с плавиковой кислотой
Получение одних кислых солей из других действием кислот или щелочей
Получение кислых солей при электролизе двойных солей
Получение кислых солей при действии на сухие соли безводных нелетучих кислот
Получение кислых солей при частичной нейтрализации многоосновных кислот щелочами
Получение одних кислых солей из других действием на них средних солей
Получение кислых солей из органические двух и более основных кислот
Получение кислых солей при действии на водную суспензию средних солей кислых газов
Физические свойства кислых солей
Термическая нестабильность средних солей и их температуры плавления
Цвет кислых солей
Химические свойства кислых солей
Устранение временной жёсткости воды. Разложение углеаммонийных солей
Реакции кислых солей с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Реакции кислых солей с основными и амфотерными оксидами
Реакции кислых солей со щелочами, нерастворимыми в воде основаниями и амфотерными гидроксидами
Реакции кислых солей с кислотами
Реакции кислых солей с аммиаком или гидратом аммиака
Участие кислых солей в процессах электролиза
Основные соли.Определение и примеры таких солей
Способы получения основных солей.
Получение основных солей из оснований добавлением стехиометрического (1 : 1 в молях) количества кислоты
Получение основных солей из средних солей добавлением стехиометрического (1 : 1 в молях) количества щёлочи
Получение основных солей при действии кислотных оксидов на амфотерные гидроксиды
Образование основных солей при взаимодействии водных растворов солей, из которых одна гидролизуется по катиону, а другая по аниону
Образование основных солей при синтезах Гриньяра
Физические свойства основных солей
Химические свойства основных солей
Амфотерные свойства основных солей: реакции с кислотами и щелочами
Термическая нестабильность основных солей
Взаимодействие основных солей с концентрированными растворами цианидов щелочных металлов – получение комплексных солей
Двойные соли.Определение и примеры таких солей
Квасцы и шониты. Их состав, строение и электролитическая диссоциация
Способ получения двойных солей.
Физические свойства двойных солей
Химические свойства двойных солей
Реакции двойных солей со щелочами
Реакции ионного обмена междудвойными исредними солями
Окислительно-восстановительные реакции с участием двойных солей
Реакции аммиаксодержащих двойных солей с горячими растворами щелочей
Реакции замещения с участием двойных солей
Применение солей
Содержание

 




©2015 studenchik.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.